"Plus l’entropie du système est élevée, moins ses éléments sont ordonnés, liés entre eux, capables de produire des effets mécaniques, et plus grande est la part de l’énergie inutilisable pour l’obtention d’un travail ; c’est-à-dire libérée de façon incohérente".
Remarque sur ce paragraphe
Dans une centrale thermique, l’état du fluide dans le système eau-vapeur l’état vapeur à 500°C-200bar (sortie chaudière) donne S=6,2Kj/kg/°C (diagramme T-S) qui est supérieure à celle de état eau condensée à 50°C-400mbar puisque S= 0,4KJ/kg/°C (condenseur). La vapeur en sortie de chaudière à une capacité de transformation supérieur à celle de l’eau condensée à 50°C malgré son entropie plus élevée. Contradiction ? Où est l’erreur de raisonnement ?
"Plus l’entropie du système est élevée, moins ses éléments sont ordonnés, liés entre eux, capables de produire des effets mécaniques, et plus grande est la part de l’énergie inutilisable pour l’obtention d’un travail ; c’est-à-dire libérée de façon incohérente".
Remarque sur ce paragraphe
Dans une centrale thermique, l’état du fluide dans le système eau-vapeur l’état vapeur à 500°C-200bar (sortie chaudière) donne S=6,2Kj/kg/°C (diagramme T-S) qui est supérieure à celle de état eau condensée à 50°C-400mbar puisque S= 0,4KJ/kg/°C (condenseur). La vapeur en sortie de chaudière à une capacité de transformation supérieur à celle de l’eau condensée à 50°C malgré son entropie plus élevée. Contradiction ? Où est l’erreur de raisonnement ?
Emmanuel Aubert